FASE 1
La legge di Proust (1799) o legge delle proporzioni multiple afferma che:
IN UN DATO COMPOSTO, I RAPPORTI IN MASSA TRA GLI ELEMENTI CHE LO COSTITUISCONO SONO DEFINITI E COSTANTI.
Verificate sperimentalmente questa legge studiando i rapporti di combinazione in massa di alcuni composti chimici
Strumenti: bilancia tecnica (portata: 4200 g sensibilità: ± 0,01 g)
Materiali: VITI da 4 cm, VITI da 3 cm, DADI in ACCIAIO, DADI in OTTONE, DADI anneriti
a. Riceverete una capsula contenente un miscuglio dei materiali elencati
b. Dividete i materiali per tipologia e considerate: le viti da 4 cm atomi di RAME, le viti da 3 cm atomi di FERRO, i dadi di acciaio atomi di CLORO, i dadi in ottone atomi di OSSIGENO, i dadi anneriti in atomi di ZOLFO
c. Eseguite ora in sequenza e una alla volta la “costruzione” dei seguenti composti chimici a partire dai materiali/atomi assegnati:
CuO CuCl2 Fe2O3 Fe2S3
d. Compilate le seguenti tabelle, una per ciascuna prova:
| FORMULA del COMPOSTO | CuO |
| Numero di composti “Costruiti” | |
| Atomi non utilizzati (quanti e di che tipo) | |
| Massa di Cu (g) │ composizione percentuale % | │ |
| Massa di O (g) │ composizione percentuale % | │ |
| Rapporto di combinazione in massa Cu/O |
| FORMULA del COMPOSTO | CuCl2 |
| Numero di composti “Costruiti” | |
| Atomi non utilizzati (quanti e di che tipo) | |
| Massa di Cu (g) │ composizione percentuale % | │ |
| Massa di Cl (g) │ composizione percentuale % | │ |
| Rapporto di combinazione in massa Cu/Cl |
| FORMULA del COMPOSTO | Fe2O3 |
| Numero di composti “Costruiti” | |
| Atomi non utilizzati (quanti e di che tipo) | |
| Massa di Fe (g) │ composizione percentuale % | │ |
| Massa di O (g) │ composizione percentuale % | │ |
| Rapporto di combinazione in massa Fe/O |
| FORMULA del COMPOSTO | Fe2S3 |
| Numero di composti “Costruiti” | |
| Atomi non utilizzati (quanti e di che tipo) | |
| Massa di Fe (g) │ composizione percentuale % | │ |
| Massa di S (g) │ composizione percentuale % | │ |
| Rapporto di combinazione in massa Fe/S |
FASE 2
La legge di Dalton (1803) o legge delle proporzioni multiple afferma che:
QUANDO DUE ELEMENTI FORMANO PIU’ COMPOSTI, IN QUESTI ULTIMI LE MASSE DI UNO DEGLI ELEMENTI, COMBINATE CON UNA MASSA COSTANTE DELL’ALTRO, STANNO FRA LORO IN RAPPORTI ESPRESSI DA NUMERI INTERI E PICCOLI.
Verificate sperimentalmente questa legge, utilizzando lo stesso metodo di realizzazione, gli stessi materiali e gli stessi strumenti della FASE 1 (legge di Proust):
a. Il RAME può formare con l’OSSIGENO due diversi composti:
| FORMULA del COMPOSTO | CuO | Cu2O |
| Numero di composti “Costruiti” | ||
| Atomi non utilizzati (quanti e di che tipo) | ||
| Massa di Cu (g) │ composizione percentuale % | │ | │ |
| Massa di O (g) │ composizione percentuale % | │ | │ |
| Rapporto di combinazione in massa Cu/O |
b. Calcolate il rapporto fra le masse del rame combinate, nei due composti chimici con la stessa quantità (1 g) di OSSIGENO, cioè il rapporto tra i due diversi rapporti di combinazione dei due composti
RIPETERE quanto fatto sopra con le seguenti coppie di composti (con il calcolo del punto b.):
| FORMULA del COMPOSTO | FeCl2 | FeCl3 |
| Numero di composti “Costruiti” | ||
| Atomi non utilizzati (quanti e di che tipo) | ||
| Massa di Fe (g) │ composizione percentuale % | │ | │ |
| Massa di Cl (g) │ composizione percentuale % | │ | │ |
| Rapporto di combinazione in massa Fe/Cl |
| FORMULA del COMPOSTO | Fe2O3 | FeO |
| Numero di composti “Costruiti” | ||
| Atomi non utilizzati (quanti e di che tipo) | ||
| Massa di Fe (g) │ composizione percentuale % | │ | │ |
| Massa di O (g) │ composizione percentuale % | │ | │ |
| Rapporto di combinazione in massa Fe/O |
| FORMULA del COMPOSTO | CuS | Cu2S |
| Numero di composti “Costruiti” | ||
| Atomi non utilizzati (quanti e di che tipo) | ||
| Massa di Cu (g) │ composizione percentuale % | │ | │ |
| Massa di S (g) │ composizione percentuale % | │ | │ |
| Rapporto di combinazione in massa Cu/S |
| FORMULA del COMPOSTO | Fe2S3 | FeS |
| Numero di composti “Costruiti” | ||
| Atomi non utilizzati (quanti e di che tipo) | ||
| Massa di Fe (g) │ composizione percentuale % | │ | │ |
| Massa di S (g) │ composizione percentuale % | │ | │ |
| Rapporto di combinazione in massa Fe/S |
DOMANDE:
1. Dai dati ottenuti la legge di Proust e la legge di Dalton sono state confermate? 2. Avete verificato casi di reagenti in eccesso?
3. Scrivete e bilanciate le reazioni di sintesi studiate