ESERCIZIO 1
Calcolare la solubilità del fosfato di piombo (Pb3 (PO4)2):
a) in 100 ml di acqua;
b) in 150 ml di una soluzione 0.2 M di PbCl.
Per il fosfato di piombo il prodotto di solubilità vale Ks = 3.3 – 10-35. Si trascuri l’idrolisi dello ione fosfato.
R. a) 4,97 – 10-9 moli ; b) 4,81 – 10-18 moli
ESERCIZIO 2
Calcolare la solubilità del solfuro di cobalto (CoS) in una soluzione 0.1 M di ammoniaca (si consideri questa concentrazione come quella RESIDUA), sapendo che il cobalto forma il complesso (Co(NH3)6]3+ per il quale Kinst = 6.3- 10-36, il CoS ha Kps = 3- 10-30
R. 0,69 moli/l
ESERCIZIO 3
Si pone in acqua del carbonato di piombo. Se (Kps = 3.3 – 10-14 calcolare la solubilità di questo sale a pH=7 tenendo conto che l’anione subisce idrolisi.
Per l’acido carbonico si conoscono le due costanti di acidità: Ka1 = 4 – 10-7 e Ka2 = 5. 10-11.
R. 9,08 – 10-6 moli/l
ESERCIZIO 4
A quale pH inizia a precipitare l’idrossido ferroso (Fe(OH)2) da una soluzione 1.3 -10-2 M di Fe(OH)2 se Kps=1.64 • 10-14?
R. pH = 8,05
ESERCIZIO 5
Che valore di pH è necessario realizzare in soluzione per sciogliere 0.1 mol di ApCN litro se per questo sale Kps = 1 – 10-14 e per l’acido cianidrico Ka = 1 – 10-16?
Si pone in acqua del carbonato di piombo. Se (Kps = 3.3 – 10-14 calcolare la solubilità di questo sale a pH=7 tenendo conto che l’anione subisce idrolisi. Per l’acido carbonico si conoscono le due costanti di acidità: Ka1=4 – 10-7 e Ka2 = 5. 10-11.
R. pH = 4
ESERCIZIO 6
Si dispone di una soluzione acida per acido acetico 1 M contenente 5 – 10-2 mol di fosfato di sodio (Na3PO4) e 1. 10-2 mol di ioni Ca2+. Verificare se in queste condizioni precipita il fosfato di calcio, Ca(PO4)2. Si conoscono i seguenti dati:
per il fosfato di calcio, Kps = 2. 10-19;
per l’acido fosforico, Kal = 7.1 – 10-3, Ka2 = 6.3 – 10-8 e Ka3 = 4 – 10-13;
per l’acido acetico, Ka = 1.74 – 10-5
R. Ca(PO4)2 non precipita
ESERCIZIO 7
Calcolare la solubilità dell’ossalato ferrico (Fe2(C2O4)3)
a) in 100 ml di acqua;
b) in 150 ml di una soluzione 0.2 M di FeCl2.
Per l’ossalato ferrico il prodotto di solubilità vale Kps = 2 – 10-31. Si trascuri l’idrolisi dello ione ossalato.
R. a) 2,84 – 10-8 , b) 8,55 – 10–12
ESERCIZIO 8
Calcolare la solubilità del bromuro rameoso (CuBr) in una soluzione 0.25 M di cianuro di sodio (si consideri questa concentrazione come RESIDUA), sapendo che il rame forma il complesso (Cu(CN)3]2- per il quale Kinst = 5 – 10-28; il CuBr ha Kps = 5.3 – 10-27
R. 0,407 moli/l
ESERCIZIO 9
Si pone in acqua dell’ossalato ferroso. Se il prodotto di solubilità di questo sale è Kps = 2-10-7, calcolarne la solubilità a pH=3 tenendo conto che l’anione subisce idrolisi. Per l’acido ossalico si conoscono le due costanti di acidità: Ka1 = 6- 10-2 e Ka2 = 6- 10-5.
R. 1,89 – 10-3 moli/l
ESERCIZIO 10
A quale valore di pH inizia a precipitare l’idrossido stannoso (Sn(OH)2) da una soluzione 3.5 – 10-3 M di SnCl, se Kps = 1.6 – 10-27?
R. pH = 1,83
ESERCIZIO 11
Qual è il pH da realizzare in soluzione per sciogliere 1 – 10-2 mol/l di AgCIO, se per questo sale Kps = 1 – 10-18 e per l’acido ipocloroso K. = 1 – 10-20?
R. pH =6
ESERCIZIO 12
Calcolare quanti grammi di Ca3 (PO4)2 che ha Kps = 1.4 – 10-30 e P.M. 310 si sciolgono in 100 ml di una soluzione 0.1 M di CaCl2.
R. 5,79 – 10-13 g
ESERCIZIO 13
Si mescolano 120 ml di una soluzione 0.15 M di Pb(NO3)2 con 250 ml di una soluzione 0.03 M di K2CrO4. Sapendo che per PbCrO4 Kps = 1.77 – 10-14, trovare i grammi di cromato di piombo che precipitano (P.M.-323) e le concentrazioni residue di Pb2+ e di CrO42- dopo la precipitazione.
R. PbCrO4 : 2,42 g ; [Pb2+] = 2,842 M ; [CrO42-] = 6,23 – 10-13 M
ESERCIZIO 14
Calcolare a che valore di pH inizia a precipitare Zn(OH)2 da una soluzione 1.3- 10-2 M di ZnCl2 se per l’idrossido di zinco Kps = 1.8 – 10-14.
R. pH = 8,07
ESERCIZIO 15
Trovare la solubilità di CuS, Kpg = 8.5 – 10-15, in una soluzione che contiene una mole/litro di ammoniaca, sapendo che si forma il complesso [Cu(NH3)2+ per il quale Kinst = 6.3 – 10-36.
R. 3,67 – 10-5
ESERCIZIO 16
Calcolare la solubilità di NiS a pH=6 tenendo conto dell’idrolisi dello ione solfuro. Per il solfuro di nichel Kps=1.4 – 10-24 e per l’acido solfidrico Ka1 = 1- 10-7 e Ka2= 1 – 10-14
R. 3,92 – 10-8
ESERCIZIO 17
Calcolare quanti grammi di Mg3(AsO1) che ha Kps = 4.1 – 10-32 e P.M.=350 si sciolgono in 100 ml di una soluzione 0.2 M di MgCl.
R. 3,95 – 10-14
ESERCIZIO 18
Si mescolano 100 ml di una soluzione 0.17 M di Ba(NO3)2 con 125 ml di una soluzione 0.08 M di K2CrO4. Sapendo che per BaCrO4 Kps = 2.40 . 10-10, trovare i grammi di cromato di bario che precipitano (P.M.=253) e le concentrazioni residue di Ba2+ e di Cr042- dopo la precipitazione.
R. BaCrO4 : 2,53 g ; [ Ba2+] = 3,11 – 10-2 M ; [Cr042-] = 7,71 – 10-9 M
ESERCIZIO 19
Calcolare a che valore di pII inizia a precipitare Mn(OH)2 da una soluzione 3.1 10-2 M di MnCl2 se per l’ idrossido di manganese Kps = 4.1 – 10-14.
R. pH = 8,07
ESERCIZIO 20
Trovare la solubilità di HgS, Kps = 1.0. 10-51, in una soluzione che contiene due moli/litro di ione cianuro, sapendo che si forma il complesso [Hg(CN)4)2- per il quale Kinst = 4.0 – 10-12
R. 2 – 10-6 moli/l
ESERCIZIO 21
Calcolare la solubilità di FeS a pH=8 tenendo conto dell’idrolisi dello ione solfuro. Per il solfuro ferroso Kps = 3.7-10-19 e per l’acido solfidrico Ka1 = 1-10-7 e Ka2 = 1-10-14
R. 6,38 – 10-7 moli/l
ESERCIZIO 22
Calcolare la solubilità del carbonato di calcio (CaCO3) in una soluzione 0.8 M di ammoniaca (si consideri questa concentrazione come quella RESIDUA), sapendo che il calcio forma il complesso (Ca(NH3)2+ per il quale Kinst = 7.6 – 10-21; il CaCO3 ha Kps 6- 10-20.
R. 2 moli/l
ESERCIZIO 23
Calcolare la solubilità del solfato di argento (Ag2 SOA)
a) in 1.3 1 di acqua;
b) in 2150 ml di una soluzione 0.2 M di HaSOq.
Per il solfato di argento il prodotto di solubilità vale Kps = 1.4- 10-20. Si trascuri l’idrolisi dello ione solfato.
R. a) 1,97 – 10-7 moli ; b) 2,84 – 10-10 moli
ESERCIZIO 24
Che valore di pH è necessario realizzare in soluzione per sciogliere 0.5 mol di AgF se per questo sale Kps = 1• 10-7 e per l’acido Auoridrico K. = 3 – 10-8?
R. pH = 1,12
ESERCIZIO 25
Si pone in acqua del cromato di piombo (PbC-O.). Se (Kps = 1.7 – 10-14 calcolare la solubilità di questo sale a pH=2 tenendo conto che l’anione subisce idrolisi. Per l’acido cromico si conoscono le due costanti di acidità: Kal = 3 – 10-2 e Ka2 = 4- 10-10.
R. 7,5 – 10-4 moli/l
ESERCIZIO 26
A quale pH inizia a precipitare l’idrossido di alluminio (Al(OH)3) da una soluzione 3.1 – 10-4 M di Al Cl, se Kps = 3.44 – 10-15?
R. pH = 10,35
ESERCIZIO 27
Si mescolano 250 ml di una soluzione 0,5 M di PbNO3 con 130 ml di una soluzione 0,3 M di Na2S. Calcolare i grammi di PbS che precipitano e le concentrazioni degli ioni Pb2+ e S2- dopo il mescolamento. Per PbS, Kps=4,2 – 10-25 e P.M.=-239.
R. PbS : 9,321 g ; [Pb2+] = 0,226 M ; [S2-] = 1,85 – 10-27 moli/l
ESERCIZIO 28
Calcolare la solubilità di CuI che ha Kps = 2, 6 – 10-12 in una soluzione contenente ammoniaca in concentrazione 0,2 M sapendo che il catione Cu?+ forma il complesso [Cu(NH3)6]2+ per il quale KInst = 1 – 10-13.
R. 4,08 – 10-2 moli/l
ESERCIZIO 29
Trovare a quale valore di pH inizia a precipitare e a che pH la precipitazione si può considerare completa per Co(OH)2 da una soluzione 0,08 M di Co2+. Per l’idrossido di cobalto, Kps = 1, 6 – 10-18
R. pHin = 5,65 ; pH fine = 7,15
ESERCIZIO 30
Calcolare che pH bisogna realizzare in soluzione affinché la solubilità di AgCN sia di 5 – 10-1 moli/litro, tenendo conto dell’idrolisi dello ione cianuro. Per AgCN, Kps 2,2 – 10-16 e per l’acido cianidrico Ka = 1 – 10-10.
R. pH = 0,944
ESERCIZIO 31
Si mescolano 150 ml di una soluzione 0,4 M di MnCl con 230 ml di una soluzione 0,2 M di K2S. Calcolare i grammi di MnS che precipitano e le concentrazioni degli ioni Mn2+ e S2- dopo il mescolamento. Per MnS, Kps = 3,2 – 10-11 e P.M.=87.
R. MnS : 4,002 g [Mn2+ ] = 0,037 M ; [S2-] = 8,64 – 10-10 M
ESERCIZIO 32
Calcolare la solubilità di FeS che ha Kps = 1• 10-19 in una soluzione contenente ioni Auoruro in concentrazione 0,3 M sapendo che il catione Fe2+ forma il complesso FeF42- per il quale KInst = 4 – 10-16.
R. 1,42 – 10-3 moli/l
ESERCIZIO 33
Trovare a quale valore di pH inizia a precipitare e a che pH la precipitazione si può considerare completa per Ni(OH)2 da una soluzione 0,05 M di Ni2+. Per l’idrossido di nichel, Kps = 6,3 – 10-16
R. pHin = 7,05 ; pHfin = 8,55
ESERCIZIO 34
Calcolare che pH bisogna realizzare in soluzione affinchè la solubilità di AgCNS sia di 8 – 10-1 moli/litro, tenendo conto dell’idrolisi dello ione tiocianato. Per AgCNS, Kps = 1- 10-12 e per l’acido tiocianico Ka = 1- 10-9
R. pH = 3,19