La materia, ovvero tutto ciò che vedi e che ti circonda è formata da ATOMI.
L’ATOMO è costituito da particelle ancora più piccole, chiamate PARTICELLE SUBATOMICHE.
In un atomo è presente un NUCLEO intorno al quale ruotano delle particelle aventi carica elettrica negativa chiamate ELETTRONI.
Nel nucleo sono contenute altre due particelle subatomiche:
I PROTONI che hanno carica positiva
I NEUTRONI che non hanno carica, sono neutri.
Gli elettroni hanno una massa molto più piccola dei protoni.
I neutroni hanno massa simile a quella dei protoni, quindi si può dire che quasi tutta la massa
dell’atomo è concentrata nel nucleo.
L’atomo è NEUTRO perché:
NUMERO PROTONI = NUMERO ELETTRONI
NUMERO ATOMICO Z = N. PROTONI e N. ELETTRONI
Ogni elemento ha il suo Z che è diverso da quello di un altro elemento.
Es. Ferro → Z = 26 cioè ha 26 Protoni e 26 Elettroni
Carbonio → Z = 6 cioè ha 6 Protoni e 6 Elettroni
Poiché gli elettroni hanno massa trascurabile rispetto a quelle dei Protoni e Neutroni, quindi sono i protoni e neutroni a determinare la massa degli atomi.
NUMERO DI MASSA A = PROTONI + NEUTRONI
Poiché Neutroni e Protoni sono presenti nel nucleo, vengono chiamati NUCLEONI. Quindi il NUMERO DI MASSA di un atomo rappresenta il numero di Nucleoni.
Il numero di Massa ci permette di calcolare il numero di Neutroni presenti nel nucleo, conoscendo il numero Atomico:
A = PROTONI + NEUTRONI
A = Z (numero atomico) + NEUTRONI
NEUTRONI = A – Z