Una massa M1 = 2,3 kg di ghiaccio a temperatura di 0° C, è messa a contatto con una massa M2 = 1,8 kg di acqua ad una temperatura T2= 85 °C. Trovare la temperatura di equilibrio del sistema.
Due corpi di uguale massa e sostanza, inizialmente a diversa temperatura, sono posti a contatto e isolati
dall’ambiente esterno.
In queste condizioni, l’energia che cede il corpo caldo è uguale a quella che acquista il corpo freddo?
La temperatura finale del corpo freddo è maggiore della temperatura finale del corpo caldo?
Due masse uguali dello stesso liquido, una a 20 °C e l’altra a 40 °C, vengono mescolate.
Verifica che, se non ci sono dispersioni di calore, la temperatura di equilibrio è 30 °C
Una sbarra di alluminio di 2,00 kg viene presa da un forno alla temperatura di 520 °C e messa in un recipiente che contiene 2,00 kg di acqua a 20,0 °C.
Supponendo che non ci siano dispersioni, calcola la temperatura di equilibrio.
Quanto calore ha perso l’alluminio caldo?
Quanto calore ha acquistato l’acqua fredda?
Per portare 600g di una sostanza ignota dalla temperatura di 15°C a 40°C sono necessarie 2Kcal. Calcolare il calore specifico della sostanza
Un pezzo di cadmio di 50g si trova alla temperatura di 20°C. Se si forniscono al cadmio 400cal, quale sarà la sua temperatura finale?
Quale sarà la temperatura finale di equilibrio se a 10g di latte a 10°C si aggiungono 160g di caffè bollente a 90°C?
Un recipiente di alluminio di 300g contiene 200g di acqua a 10°C. Se vi si aggiungono 100g di acqua a 100°C, quale sarà la temperatura finale di equilibrio del sistema?
In un recipiente isolato si mescolano 250g di ghiaccio a 0°C con 600g di acqua a 18°C.
(a) qual è la temperatura finale del sistema?
(b) quanto ghiaccio rimane?
In un recipiente totalmente isolato si introducono 75g di ghiaccio a -20°, 1350 g di acqua a 80ºC e 20g di rame a 40ºC. Considerando trascurabile lo scambio di calore col recipiente, si determini la temperatura di equilibrio del sistema.
Si determini lo stato finale di equilibrio quando si mescolano 20g di ghiaccio a 0°C con 10g di vapor d’acqua a 1000°C
In una certa massa m di acqua a 50°C si introduce un blocco di ghiaccio di 5Kg a 20°C. Alla fine si avrà solo acqua a 10°C. Quale era la massa m dell’acqua?
Il metano ha un potere calorifico di 211Kcal/Kg. Quale quantità M di metano si deve bruciare per portare 500g di acqua dalla temperatura di -10°C alla temperatura di 10°C?
Un corpo di capacità termica 2500 J/K, che si trova alla temperatura di 20 °C, assorbe 15 000 J di energia.
▶ Di quanto aumenta la sua temperatura dopo aver assorbito tutta l’energia?
▶ Qual è la temperatura finale? [6,0 °C; 26 °C]
Due masse uguali dello stesso liquido, una a 20 °C e l’altra a 40 °C, vengono mescolate.
▶ Verifica che, se non ci sono dispersioni di calore, la temperatura di equilibrio è 30 °C.
Una sbarra di alluminio di 2,00 kg viene presa da un forno alla temperatura di 520 °C e messa in un recipiente che contiene 2,00 kg di acqua a 20,0 °C.
▶ Supponendo che non ci siano dispersioni, calcola la temperatura di equilibrio.
▶ Quanto calore ha perso l’alluminio caldo?
▶ Quanto calore ha acquistato l’acqua fredda?
[107 °C; −7,3 × 105 J; 7,3 × 105J]
Un corpo di massa m1= 2,0 kg a temperatura T1 = 30 °C e uno di massa m2= 4,0 kg a temperatura T2
= 50 °C, tutti e due di ferro, vengono messi a contatto.
▶ Calcola la temperatura di equilibrio sapendo che vi è una dispersione di calore di 10 000 J. [40 °C]